Différence entre le degré d'avancement d'une réaction chimique (Q) et la constante d'équilibre (K) ?

Voilà, tout est dans le titre. J'ai le grand honneur (c'est ironique, parce que non seulement je n'aime pas les maths mais en plus je n'aime pas non plus la thermodynamique. Normal...Y'a des maths!!! CQFD :lol!: ) d'avoir à préparer un cours sur ces deux concepts et de démontrer aux élèves que Q est différent de K. Mais autant les constantes d'équilibre de réactions je connais, autant le degré d'avancement me laisse perplexe.. Help please!! Merci.

La constante d'équilibre, c'est à l'équilibre.

Alors que Q, c'est à un instant quelconque.

Ainsi, comparer Q à K permet de savoir si on a atteint l'équilibre et si non, dans quel sens va se faire la réaction.

Ok. Merci benjy-star. Et comment calcule-t-on ce degré d'avancement?

Le taux d'avancement tu veux dire ?

Tu prends l'avancement maximum, que tu peux trouver avec K.

Ensuite tu prends l'avancement à un instant t. Et ensuite, tu fais le rapport, et tu trouves un pourcentage.

Oui, c'est ça que je voulais dire. Merci beaucoup.

darkcoffee a écrit:Ok. Merci benjy-star. Et comment calcule-t-on ce degré d'avancement?

Attention, la grandeur Q n'est pas le degré (ou taux) d'avancement, mais le quotient de réaction, noté généralement Qr.

Le taux d'avancement, généralement noté avec la lettre grecque tau est ce que t'a expliqué benjy_star, mais n'a pas de rapport avec Qr.

Oui, effectivement. J'ai trouvé des ressources sur le net. Mais je crois que je ne vais pas trop développer ce point.